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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下:已知:Ksp Zn(OH)2 =1.2 times;10-17;Zn(OH)2既能溶于强酸 又能溶于强碱.还能溶于氨水 生成 Zn(NH3)4 2+.(1)

利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下:

已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;Zn(OH)2既能溶于强酸,又能溶于强碱.还能溶于氨水,生成[Zn(NH34]2+
(1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为___.
(2)常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10-6mol/L,若溶液A中加入稀H2SO4过量,会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH为___,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为___.(lg2=0.3)
(3)“部分氧化”阶段,NaClO3被还原为Cl-,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是___.
(4)①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是___.
②Fe3O4胶体粒子的直径的范围是___.
③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是___.
(5)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因___.
分类:化学 2018-02-01 共 2 个回复
最佳回复
(1)溶液A为Na2ZnO2,加稀H2SO4生成Zn(OH)2,离子方程式为ZnO22-+2H+=Zn(OH)2↓;
故答案为:ZnO22-+2H+=Zn(OH)2↓;
(2)已知:Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10-6mol/L,Zn(OH)2开始溶解,则c(Zn2+)•c(OH-2<Ksp[Zn(OH)2],则c(OH-)<
1.2×10-17
3×10-6
=2×10-6mol/L,故c(H+)>5×10-9mol/L,故pH为8.3时开始溶解,为防止Zn(OH)2溶解,可将稀H2SO4改为弱酸,故可选择通入CO2气体;
故答案为:8.3;CO2
(3)流程中加人NaClO3氧化部分亚铁离子为铁离子,发生反应为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是6:1;
故答案为:6:1;
(4)①持续通入N2,防止Fe2+[或Fe(OH)2]被氧化;
故答案为:防止Fe2+[或Fe(OH)2]被空气(或氧气)氧化;
②胶体微粒直径范围为1~100nm;
故答案为:1~100nm;
③亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,同时具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色;
故答案为:K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液;
(5)根据题意:Zn(OH)2既能溶于强酸,又能溶于强碱,还能溶于氨水,生成[Zn(NH34]2+,则可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中,生成[Zn(NH34]2+,氨水的量不易控制;
故答案为:可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中,生成[Zn(NH34]2+,氨水的量不易控制.


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